专题二十 金属 五年中考荟萃.doc

1、专题二十金属A组2015年全国中考题组一、选择题1(2015浙江湖州，7，3分)下列四组物质中，会发生化学反应的是()A铜和稀硫酸B铁和硫酸铜溶液C烧碱溶液和氯化钾溶液D氧化铜和水解析在金属活动顺序表中，铜在氢的后面，不会与稀硫酸反应，A错误；在金属活动顺序表中，排在前面的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，B正确；烧碱和氯化钾溶液交换成分不会生成沉淀、气体或水，不能反应，C错误；氧化铜与水不发生反应，D错误。答案B2(2015浙江金华，8，3分)硫酸铜溶液能用于植物灭菌治病。配制好的溶液，若用铁制容器盛放，铁制容器内壁上会产生一层红色物质。下列解释和结论正确的是()A铁的表面被腐蚀了

2、，使铁生锈，该红色物质是铁锈B铁的金属活动性比铜强，铁置换出铜，红色物质是铜C铁与硫酸铜发生了置换反应，红色物质是铁锈D铁与硫酸铜发生了复分解反应，红色物质是铜解析根据金属活动性顺序可知，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，用铁制容器盛放硫酸铜溶液，铁和硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，铁制容器内壁上的红色物质是铜，B正确，A、C、D错误。答案B3.(2015浙江丽水，14，3分)往一定量的氯化铜溶液中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某物质的质量随加入锌粒的质量变化关系，则这种物质不可能是()A溶液中的水B生成的铜C生成的氯化锌D参加反应的氯化铜解析往一定量的氯化铜中加入

3、过量的锌粒，无水生成，且溶液中的水也不参加反应，所以水的质量不会随着反应的进行而有所变化，则这种物质不可能是溶液中的水。答案A4(2015浙江杭州，16，3分)用三块相同的铝片(均已去除氧化膜)进行如下实验。实验1：取第一块铝片，放入稀硫酸中，有明显的现象。实验2：取第二块铝片，放入硫酸铜溶液中，铝片表面有红色物质析出。实验3：取第三块铝片，放入浓硫酸中，无明显的现象。实验4：将实验3中的铝片取出，洗净后放入硫酸铜溶液中，没有明显的现象。下列说法不正确的是()A在实验1中可以观察到铝片表面有气泡产生B由实验2可以得出金属铝比铜活泼C铝片与浓硫酸不能发生化学反应D浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别解

4、析排在氢前面的金属会与酸反应生成氢气，A正确；排在前面的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，B正确；浓硫酸具有强氧化性，可以将铝氧化成氧化铝，所以铝可以与浓硫酸反应，C错误；浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸没有，D正确。答案C二、填空与简答题5(2015浙江温州，22，4分)运用酸、碱、盐的性质可以解决工业生产中的许多问题。(1)工业上常选用_来除去铁锈(写出一种具体物质)。(2)某工厂向含有AgNO3、Cu(NO3)2的废水中加入一定量的锌粉(Zn)以回收金属，充分反应后，得到的金属组成可能由哪几种情况？_。解析(1)铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，工业上常用稀盐酸或稀硫酸除铁锈；(2

5、)向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉，发生的反应有锌置换硝酸银中的银、锌置换硝酸铜中的铜，生成的铜还可以置换硝酸银中的银。充分反应后，得到的金属组成可能由三种情况：Ag；Ag和Cu；Ag、Cu和Zn。答案(1)稀盐酸(稀硫酸)(2)AgAg和Cu；Ag、Cu和Zn6(2015浙江宁波，17，6分)通过钝化的方式使锌制品表面形成一层保护膜，可有效防止锌的腐蚀。某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸。(1)该钝化液pH_7(填“”“”或“”)。(2)重铬酸(H2Cr2O7)中铬元素的化合价为_。(3)反应过程中会产生含有金属单质的细微颗粒，该

6、颗粒中一定含有的金属是_。解析(1)某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸，所以该钝化液pH7；(2)设铬元素的化合价为x，2(1)2x(2)70，x6；(3)锌会与硝酸银反应生成硝酸锌和银，所以该颗粒中一定含有的金属是银。答案(1)(2)6(3)银7(2015浙江嘉兴，35，14分)在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10 g。(所含杂质不参加反应)(1)该实验利用了一氧化碳的_性，玻璃管内观察到的现象是_。(2)甲同学的方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50 g，待反应完全后再次称量，

7、质量为54.4 g。请你计算样品中氧化铜的质量分数(一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应)。(3)乙同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m1，待反应完全后再次称量，质量为m2；利用m1m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数。其中m1m2的值是指_的质量。(4)同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有毒性。因此，本实验中还需对尾气进行处理。请你提出一种处理方法_。解析(1)一氧化碳具有还原性，可以将金属氧化物还原成金属，一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，玻璃管内观察到的现象是：黑色粉末变成红色；(2)生成二氧化碳的质量为：54.4 g50 g4.4 g，设样品中氧化铜的质量为x，

8、 8044 x4.4 gx8 g样品中氧化铜的质量分数100%80%；(3)化学反应前后原子个数不变，元素的质量不变。先称量出玻璃管及样品的总质量为m1，待反应完全后再次称量，质量为m2，利用m1m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数，其中m1m2的值是指氧元素的质量；(4)为防止一氧化碳散失到空气中污染空气，一氧化碳具有可燃性，可以将一氧化碳进行点燃处理。答案(1)还原性黑色固体变成红色(2)设样品中CuO的质量为x。80 44x 4.4 gx8 g样品中氧化铜的质量分数100%80%答：样品中氧化铜的质量分数为80%。(3)氧化铜中氧元素(4)将尾气点燃(或用气囊收集后集中处理)B组2014

9、2011年全国中考题组一、选择题1(2014浙江宁波，1，4分)人类的生活和生产都离不开金属材料。下列金属制品中，主要利用金属导热性的是()解析A项，用金属制成雕塑利用了金属材料的可塑性强的性质；B项，用金属制成车模利用了金属材料的延展性好的性质；C项，用金属制成导线利用了金属材料的导电性能好的性质；D项，用金属制成炒锅利用了金属材料的导热性能好的性质。答案D2(2014浙江湖州，5，3分)某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制作了如图的“吸金球”。“吸金球”是装入一些“吸金”物质的纱袋，把“吸金球”浸入电镀液，能“吸”出盐溶液中的金。据上所述，“吸金球”中的“吸金”物质

10、可能是()A活性炭(C)B磁石(主要成分是Fe3O4)C铁屑(Fe)D胆矾(CuSO45H2O)解析本题考查了金属的回收利用，依据金属活动性顺序分析即可。A项，碳和金盐不反应；B项，四氧化三铁和金盐不反应；C项，铁的活动性比金强，可以和金盐发生置换反应；D项，胆矾中的硫酸铜不能和金盐发生置换反应产生金。答案C3(2013浙江温州，4，3分)将铁、铜分别放入稀硫酸中，铁表面有气泡产生，而铜表面无明显现象。通过这一现象可以判断()A铁的导电性比铜强B铁的金属活动性比铜强C铁的导电性比铜弱D铁的金属活动性比铜弱解析将铁、铜分别放入稀硫酸中，铁表面有气泡产生，而铜表面无明显现象，说明在金属活动顺序表中

11、，铁位于氢前，而铜位于氢后，即铁的金属活动性比铜强。答案B4(2012浙江绍兴，13，4分)如图所示实验，一段时间后，不能观察到的现象是()A甲图中，浸入浓硫酸的火柴梗变黑B乙图中，浸入硫酸铜溶液中的铁丝表面出现红色物质C丙图中，铁钉水面处部分生锈D丁图中，试纸变蓝色解析浓盐酸挥发出来的氯化氢与湿润的石蕊试纸接触，酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，D错误。答案D5(2012浙江湖州，10，3分)下列说法符合图中漫画情景的是()A此反应可能是复分解反应B若金属1是锌，金属2可能是银C此反应可能是Cu2AgCl=2AgCuCl2D比较铁和铜的活动性强弱可以用硫酸镁溶液解析反应物和生成物中都有单质，所

12、以不可能是复分解反应，A错；金属与盐反应时，金属必须排在盐中金属的前面，锌排在银的前面，B正确；金属与盐反应时，反应物中的盐必须溶于水，而氯化银难溶于水，C错；铁和铜与硫酸镁都不反应，不能比较出铁和铜的活动性，D错。答案B二、填空题6(2014浙江温州，24，6分)铁的使用非常广泛，但较容易生锈。(1)工业上炼铁的反应原理是3COFe2O32Fe3CO2，该反应中一氧化碳(CO)会夺取氧化铁(Fe2O3)中的氧，这说明一氧化碳具有_性。(2)根据下图所示实验现象，可以得出铁生锈的条件之一是_。解析(1)在反应中，氧化铁失去了氧，发生了还原反应，是氧化剂，表现出氧化性；一氧化碳得到了氧，发生了氧

13、化反应，是还原剂，表现出还原性；(2)铁生锈的主要条件是铁与水和空气同时接触，二者的不同之处是湿棉花和干燥剂，所以得出铁生锈的条件之一是与水接触。答案(1)还原(2)与水接触7(2013浙江衢州，27，4分)聪聪同学为了比较铁、铜和未知金属X的活动性，设计了如图所示实验。(1)实验中可以观察到：金属丝X表面无明显现象，铁丝表面出现红色物质。写出有关反应的化学方程式_。(2)三种金属的活动性由强到弱的顺序是_(未知金属用X表示)。解析将铁丝放入硫酸铜溶液中有红色物质生成，说明铁的活动性比铜强，反应的化学方程式为：FeCuSO4=FeSO4Cu；金属丝X表面无明显现象，说明金属丝不能将硫酸铜溶液中

14、的铜置换出来，X的活动性没有铜强，因此三种金属的活动性由强到弱的顺序是FeCuX。答案(1)FeCuSO4=FeSO4Cu(2)FeCuX(或铁铜X，没有用大于号连接也可)8(2012浙江台州，27，6分)金属冶炼是把金属化合物转变成金属单质，如炼铜的方法有：(1)湿法炼铜：FeCuSO4=CuFeSO4，这是利用铁的活动性比铜_。(2)干法炼铜：COCuOCuCO2，这是利用CO的_性。解析(1)在金属活动性顺序中，位置在前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来，根据题意，铁能把铜从其盐溶液中置换出来，是利用铁的活动性比铜强；(2)一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，干法炼铜中：CO

15、CuOCuCO2，一氧化碳夺取了氧化铜中的氧，是利用CO的还原性。答案(1)强(活泼等均可)(2)还原9(2013浙江义乌，32，6分)为了激发学生学习化学的兴趣，老师在课堂上为大家做了一个“燃纸成铁”的趣味实验。将一张滤纸(组成元素为C、H、O)用FeCl3浓溶液湿润，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、红热，最终生成黑褐色物质。老师告诉大家，黑褐色物质中含有单质铁。小阳同学对此进行了分析验证。(l)从反应物的组成分析。因为有_元素，反应后可能生成单质铁。(2)将黑褐色物质放入稀盐酸中。发现有连续微小气泡产生，也可初步证明该黑褐色物质中含有单质铁。请写出相关的化学方程式：_。(3)证明黑褐色物质

16、中有单质铁有多种方法。请你列举一种简单的、不需要涉及化学反应的方法：_。解析(1)铁(或Fe)；(2)铁和盐酸反应生成了氢气和氯化亚铁，其反应的化学方程式为：Fe2HCl=FeCl2H2；(3)铁粉可以被磁铁吸引，所以可以用磁铁来吸引该黑褐色固体，若磁铁上有残留的粉末，则说明该粉末中含有单质铁。答案(1)铁(2)Fe2HCl=FeCl2H2(3)用磁铁吸引10(2013浙江金华，27，4分)某同学为比较镁和铝的金属活动性强弱，将两块表面积相同并除去氧化膜的镁条、铝条分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，测定两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间。(1)实验前需用98%的浓硫酸配制

17、10%的硫酸溶液。现有烧杯、玻璃棒、 胶头滴管，还需要的仪器有_。(2)利用图甲中A、B仪器可以组装一套实验室测量氢气体积的装置，该装置导管的连接顺序是_。(3)图乙中量气管和水准管也可以用来测量氢气体积，为了准确地测量氢气体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意_(填字母编号)。A读数时视线与凹液面最低处相平B读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数C保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数解析(1)实验前需用98%的浓硫酸配制10%的硫酸溶液，用到的仪器是：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒；(2)实验室要测量氢气体积，应将气体从a端通入A装置，再将排出的水通过b、c连接进入量筒内

18、，由量筒内水的体积读出气体的体积。所以，该装置导管的连接顺序是：b接c；(3)为了准确地测量氢气体积，在读取量气管中液面示数的过程中，应注意：读数时，要注意视线应于量气管凹液面的最低处保持水平；每次读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数是为了防止水的压强造成的误差。答案(1)量筒(2)b接c(3)AB11(2014浙江湖州，32，6分)为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小吴设计了一套实验装置(如图)。他取两种金属(表面积相同)各mg，分别加入足量的稀硫酸(相同质量和溶质的质量分数)进行反应，在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如下表：反应时间(s)20

19、406080100120140收集到的气体体积(mL)甲金属256095130160170170乙金属3075120150150150150(1)由实验结果可知：金属活动性较强的是_。(2)为了使得到的实验数据准确，小吴开始收集气体的时间点应该是_。A导管口一有气泡冒出时B冒出气泡连续且均匀时C检验产生的气体纯净时(3)根据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，还需知道_。A参加反应的硫酸质量B生成物中金属元素的化合价解析根据表格数据可知相同时间内金属乙产生的气体比甲多，因此乙的活动性比甲强；(2)要测定金属产生氢气的快慢，应该是收集金属反应产生的所有气体，故导管口一有气泡冒出

20、时就要收集；(3)已知金属的质量、产生氢气的质量，根据化学方程式进行计算金属的相对原子质量，缺少金属的化合价无法书写化学方程式。答案(1)乙(2)A(3)B三、实验探究题12(2014浙江杭州，31，8分)小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下：某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表盐酸溶液浓度反应开始时酸溶液的温度反应开始到2 min产生的气体体积反应结束共产生气体体积5

21、%20 10 mL60 mL10%20 19 mL118 mL15%20 28 mL175 mL5%35 28 mL60 mL10%35 72 mL118 mL15%35 103 mL175 mL(1)分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有_、_。(2)可以通过比较_实验数据来确定金属和酸反应的快慢。(3)过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。请分析原因。_。解析(1)可以通过比较相同温度、时间内，不同的盐酸浓度产生的气体体积来确定金属和酸反应的快慢；(2)通过在相同的盐酸浓度、时间内，在不同的温度下比较产生的气体体积来确定金属和酸反应的快慢；(3)金属锌和盐酸反应放出热量，反应开始的一段时间，盐酸浓度在降低，但反应温度在上升，所以温度对反应速率的影响大于盐酸溶液浓度对反应速率的影响。答案(1)盐酸溶液的浓度反应时溶液的温度(2)反应开始到2 min产生的气体体积(或相同时间内产生的气体体积)(3)温度对反应速率的影响大于盐酸溶液浓度对反应速率的影响第13页